堿石灰的主要成分：氧化鈣CaO，大約75%），氫氧化鈉（NaOH，大約3%），和氫氧化鉀（KOH，大約1%），水（H2O，大約20%）。(高中教材中的氧化鈣與氫氧化鈉和水是堿石灰的代替品)[1] 
工業(yè)堿石灰是煅燒堿石（即Na2CO3·NaHCO3·2H2O，富鉀鈉的石灰石）獲得Na2O.CaO或K2O.CaO產品，澄清水溶液濃縮制成燒堿.
在不同化學反應中起的作用不同：
碳酸鹽加熱分解能產生CO2，只有（NH4)2CO3或NH4HCO3，其分解產生的混合氣體通過堿石灰后，CO2和H2O被吸收，可得到純凈的NH3。（起干燥作用）
運用其干燥作用能實現(xiàn)氣體除雜，如NH?（H?O）
堿石灰還可以除去SO?，H?S，HCl，CO?  等酸性氣體
初中常用的干燥劑有酸性\堿性\中性之分
干燥劑顧名思義就是用來干燥用的（中學常見的是干燥氣體當然也可干燥液體，中學不常見），當然根據(jù)干燥劑的性質不同干燥的物質類型也不同.
常見的干燥劑（括號中為干燥劑的狀態(tài)）：
酸性干燥劑：濃硫酸（H?SO?），五氧化二磷（P?O5）等；主要干燥酸性或中性氣體
如SO?，CO?，CO，NO?，O?，NO，H?，N?
堿性干燥劑：堿石灰（CaO)，NaOH等；主要干燥堿性或中性氣體
如NH?，CO，O?，N?，H?，PH?
中性干燥劑：CaCl?(s)，MgSO?(s）等；這類干燥劑不常用因為很復雜，如CaCl?(s），看上去好像不和酸性氣體反應似乎可以干燥酸性氣體，但它不能干燥鹵化氫（HCl  HBr），因會發(fā)生復雜的化學反應中學階段沒學；再者它也不能干燥NH?，因它可以和NH?形成復雜的絡合物.總之這類干燥劑一般主要是干燥中性氣體.
另：①，干燥劑的選擇既要看干燥劑的性質還要看所干燥物質的性質，如濃硫酸是酸所以不能干燥堿性氣體；另外濃硫酸還具有強氧化性，因此不能用來干燥還原性的物質如H?S，HI，HBr等
②對液體干燥劑來說一般裝在洗氣瓶中（氣體從長管進，短管出）.而固體干燥劑裝在干燥管或U形管中